六个必须要掌握的IB化学知识点盘点

　　现代科技的发展，离不开化学在各领域的应用，当前比较热门的注入生物学、材料学、制药等等众多专业都有化学应用的影子，可见学习IB化学的重要性。今天A加未来小编就带大家一起来盘点在IB化学学习中六个不容忽视的IB化学知识点，来看看你是不是都掌握了呢？
 

 

　　1.Balance chemical equation(配平化学方程式)

 

　　配平化学方程式是IB化学第一章的第一个实际内容。在教材中所占篇幅虽然不多，但在以后的章节学习和考试中会有大量应用。正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平，因此具有快速、正确配平化学方程式的能力对于IB化学的成绩提高有显著的帮助。

 

　　幸运的是，所有的化学方程式都可以用所谓的“待定系数法”来配平，即先设出化学方程式中某些物质的化学计量数(coefficient)，然后根据原子守恒可求出未知数的值，最后根据题目要求标注物质状态(state symbol)。

 

　　2.Mole concept(摩尔的概念)

 

　　Mole是一个在化学中非常简单但又非常重要的概念，它指的是化学中表示物质的量的单位，简写为mol。1mol的任何物质含有约6.02x1023个组成该物质的粒子，即6.02x1023 mol-1，该数被称为阿伏伽德罗常数(Avogadroconstant)，通常用L或NA表示。

 

　　这一部分内容是学习化学计量学最重要的基础，其核心是对相关概念的理解以及这些概念之间的换算关系，知识点本身没有什么难度，唯一需要注意的就是上图中相互换算的乘除算法不要记反了，通过记住各个概念的单位，并了解这些单位之间的关系有助于解决这个问题。

 

　　3.Determine empirical formula(确定实验式)

 

　　实验式(empirical formula)又称最简式或经验式，是化学式中的一种。用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。物质的实验式与其分子式不一定相同，但分子式中各个原子的系数一定是实验式的整数倍。由于实验式一般都是通过分析化学的元素分析法(elementalanalysis)获得的，尤其是通过有机化学中燃烧法测定化合物中碳氢比，因此称为实验式。

 

　　确定实验式的题目一般是中等难度，解题过程并不复杂，计算也可以用计算器。唯一需要注意的是在一些比较困难的题目中，求最简整数比的数学过程并不是十分容易的。

 

　　4.Calculate reacting mass and volume(计算反应中的质量和体积)

 

　　化学方程式中根据参与反应的一种物质的质量可以换算出其他物质的质量。这类题目多是问答题，但难度不高。

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　　5.Limiting reactant(限量试剂)

 

　　在一些通过化学方程式计算生成物产量的题目中，会给出多个反应物的质量，但它们的质量并不一定恰好满足方程式中的系数比。此时学生需要通过计算它们的摩尔数来判断哪个是限量试剂(limiting reactant)，并以它做为有效数据来计算生成物产量(yield)或者产率(percentage yield)。这一类题目通常较难。

 

　　6.Gas law(气体定律)

 

　　理想气体(ideal gas)：分子间无相互作用力，分子大小可以忽略的气体，现实中不存在严格的理想气体，只有近似理想状态的气体。

 

　　理想气体方程(ideal gas law)：PV=nRT

 

　　P:Pressure，气体压强；

 

　　V:volume，气体体积；

 

　　T:temperature，温度(单位为K)

 

　　R:universal gas constant，8.31J.mol-1.K-1

 

　　Standard temperature and pressure(STP):273K,100KPa.标准状态

 

　　根据理想气体方程，STP条件下1mol任何气体的体积都是22.7L.

 

　　气体定律这部分的内容主要是公式、概念和一些常数的理解和记忆。出的题目主要是计算题和解释题，解题思路基本都是往理想气体和气体方程上靠。题目难度一般不高，但有时会与反应计算的内容结合出题，难度提高。

 

　　掌握好以上这些IB化学知识点内容，相信能够为大家化学成绩的提升带来不少的帮助，希望同学们在备考中做好知识点的复习和总结，从而更好的应对考试。