IB化学知识点—解析电解质溶液中的三大守恒

来源：A加未来国际教育时间：2022-03-09 13:25

　　电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。今天A加未来小编就带大家一起来解析一下IB化学知识点中关于电解质容易的三大守恒，一起来了解一下吧！

　　1、电荷守恒：

　　电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

　　步骤：先写出有关离子方程式，再找到所有离子，再列等式。

　　（1）首先根据Na2CO3溶液中存在的电离方程式和水解方程式找出所有的阳离子和阴离子：

　　Na2CO3=2Na++CO32-

　　H2O⇌H++OH-

　　CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

　　HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

　　阳离子：Na+、H+，阴离子：OH—、HCO3－、CO32-；

　　IB化学课程：溶液中的三大守恒

　　（2）其次我们要明白电荷数与离子数之间的关系，比如：Na+所带正电荷总数，等于Na+数；而CO32-所带的负电荷数，等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了。

　　∴c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

　　2、物料守恒

　　（即原子个数守恒或质量守恒）

　　某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和。

　　一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类：

　　(1)不同元素间形成的特定微粒比守恒

　　步骤：先写出有关离子方程式，再找到所有离子，列出溶质离子的数目的关系。

　　Na2CO3=2Na++CO32-

　　H2O⇌H++OH-

　　CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

　　HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

　　若无水解，则c(Na+)=2c(CO32-)

　　∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

　　解释：如Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－都能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，Na2CO3中Na与C的原子个数比为2:1，所以它们之间物料守恒关系为：c(Na+)=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]。

　　注意：把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

　　3、质子守恒

　　依据：水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

　　步骤：依据图示使得到质子（H+）后的产物=失去质子（H+）后的产物

下一篇：没有了

可能感兴趣的文章